(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例naoh)、分解電解質(zhì)型(例cucl2)、放h2生堿型(例nacl)、放o2生酸型(例cuso4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識容易記)，用到時現(xiàn)推導(dǎo)即可。(2)陰陽離子的放電按順序：
陽極:金屬陽極(au、pt除外)>s2->i-> br->cl->oh->含氧酸根離子和f-。
陰極：ag+>hg+>fe3+>cu2+>pb2+>h+>sn2+>fe2+>zn2+>(h+)>mg2+>na+>ca2+>k+。
上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時的陰陽極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。
(3)規(guī)律：
①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和f-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。
②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應(yīng)的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般h+后面的離子不能得到電子。
③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：
陽極：無鹵(i2、br2、cl2)有氧
陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)
需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。