01
ph計的結構
1.一個參比電極；
2.一個玻璃電極，其電位取決于周圍溶液的ph；
3.一個電流計，該電流計能在電阻極大的電路中測量出微小的電位差。
02
各部件的主要功能
參比電極的基本功能是維持一個恒定的電位，作為測量各種偏離電位的對照。銀-氧化銀電極是目前ph中的參比電極。
玻璃電極的功能是建立一個對所測量溶液的氫離子活度發(fā)生變化作出反應的電位差。把對ph敏感的電極和參比電極放在同一溶液中，就組成一個原電池，該電池的電位是玻璃電極和參比電極電位的代數(shù)和。e電池＝e參比+e玻璃，如果溫度恒定，這個電池的電位隨待測溶液的ph變化而變化，而測量ph計中的電池產生的電位是困難的，因其電動勢非常小，且電路的阻抗又非常大1－100mω；因此，必須把信號放大，使其足以推動標準毫伏表或毫安表。
電流計的功能就是將原電池的電位放大若干倍，放大了的信號通過電表顯示出，電表指針偏轉的程度表示其推動的信號的強度，為了使用上的需要，ph電流表的表盤刻有相應的ph數(shù)值；而數(shù)字式ph計則直接以數(shù)字顯出ph值。
03
誤差校正
理論上，0～7～14ph的發(fā)生電位差在25℃時為+414mv～0～-414mv左右。在能斯特方程式中，電位差大約會變化-59mv，但實際上1ph的變化大約會變化-58mv，此外對于強酸性與強堿性由于玻璃膜的材質以及液體的種類不同，會產生誤差。
ph計的電位差
ph計的校正使用符合jis標準的ph標準液。ph標準液包括草酸鹽(1.68ph)、酞酸鹽(4.01ph)、中性磷酸鹽(6.86ph)、磷酸鹽(7.41ph)、硼酸鹽(9.18ph)、碳酸鹽(10.01ph)
04
ph計的使用方法
1.插上電源。
2.裝上復合玻璃電極注意：
（1）復合電極下端是易碎玻璃泡，使用和存放時千萬要注意，防止與其它物品相碰。
（2）復合電極內有kcl飽和溶液作為傳導介質，如干涸結果測定不準必須隨時觀察有無液體，發(fā)現(xiàn)剩余很少量時到化驗室灌注。
（3）復合電極儀器接口決不允許有污染，包括有水珠。
（4）復合電極連線不能強制性拉動，防止線路接頭斷裂。
3.打開電源開關后，再打到ph測量檔。
4.用溫度計測量ph6.86標準液的溫度，然后將ph計溫度補償旋鈕調到所測的溫度值下。
5.將復合電極用去離子水沖洗干凈，并用濾紙擦干。
6.將ph6.86標準溶液2～5ml倒入已用水洗凈并擦干的塑料燒杯中，洗滌燒杯和復合電極后倒掉，再加入20mlph6.86標準溶液于塑料燒杯中，將復合電極插入于溶液中，用儀器定位旋鈕，調至讀數(shù)6.86，直到穩(wěn)定。 應該注意以下兩點：
（1）必須用ph6.86標準調定位。
（2）調完后，決不能再動定位旋鈕。
7.將復合電極用去離子水洗凈，用濾紙擦干，用溫度計測量ph4.00溶液的溫度，并將儀器溫度補償旋鈕調到所測的溫度值下。
8.將ph4.00標準溶液2～5ml倒入另一個塑料燒杯中，洗滌燒杯和復合電極后倒掉，再加入20mlph4.00標準溶液，將復合電極插入溶液中，讀數(shù)穩(wěn)定后，用斜率旋鈕調至ph4.00。應該注意斜率鈕調完后，決不能再動。
9.用溫度計測定待測液溫度，并將儀器溫度補償調至所測溫度。
10.將復合電極插入待測溶液中，讀取ph值，即為待測液ph值。 應該注意以下兩點：
（1）測定時溫度不能過高，如超過40℃測定結果不準，需用燒杯取出稍冷。
（2）復合電極避免和有機物接觸，一旦接觸或沾污要用無水乙醇清洗干凈。
11.注意事項： 儀器在使用前必須進行校準，即以上4～8步操作。如果儀器不關機，可以連續(xù)測定，一旦關機就要校準。但12小時即使不關機也必須校準一次。
05
ph計使用注意事項
1.一般情況下，ph計儀器在連續(xù)使用時，每天要標定一次；一般在24小時內儀器不需再標定。
2.使用前要拉下ph計電極上端的橡皮套使其露出上端小孔。
3.標定的緩沖溶液一般次用ph=6.86的溶液，第二次用接近被測溶液ph值的緩沖液，如被測溶液為酸性時，緩沖液應選ph=4.00；如被測溶液為堿性時則選ph=9.18的緩沖液。
4.測量時，電極的引入導線應保持靜止，否則會引起測量不穩(wěn)定。
5.電極切忌浸泡在蒸餾水中。ph計所使用的電極如為新電極或長期未使用過的電極，則在使用前必須用蒸餾水進行數(shù)小時的浸泡，這樣ph計電極的不對稱電位可以被降低到穩(wěn)定水平，從而降低電極的內阻。
6.ph計在進行ph值測量時，要保證電極的球泡*進入到被測量介質內，這樣才能獲得更加準確的測量結果。
7.ph計使用時，要去除參比電極點解液加液口的橡皮塞，這樣參比電解液就能夠在重力的作用下，持續(xù)向被測量溶液滲透，避免造成讀數(shù)上的漂移。
關鍵詞：電池 溫度計