在ph測量中遇到這樣的情況:同一個(gè)溶液用ph試紙測得的值與ph計(jì)測得的值相差很大,甚至可相差好幾個(gè)ph單位!我們信哪個(gè)?
其實(shí)啊,玻璃電極的ph計(jì)已經(jīng)是n年前的技術(shù)了,現(xiàn)在已經(jīng)很成熟了,只是ph試紙作為一種方便易行的測試手段被更多人應(yīng)用和知曉。
從理論上講,ph計(jì)和ph試紙所依據(jù)的測試原理是不同的?。?!
ph計(jì):一般使用玻璃電極,其膜電位em與待測溶液氫離子活度a(h+)之間的關(guān)系,符臺能斯特方程:
e = eo + 2.3 rt/f ? lg ah+
因此,ph計(jì)測量ph值時(shí)無需消耗h+或oh-。因此,ph計(jì)測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際ph值!
ph試紙:原理是基于指示劑的顯色反應(yīng),試紙上含有一定量的指示劑,當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的h+或oh-。當(dāng)溶液中h+或oh不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色,這就造成ph試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的ph。
緩沖理論指出:在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi),h+或oh-的少量增加或減少溶液的ph基本上穩(wěn)定不變,也就是說能夠提供足夠的h+或oh-使ph試紙變色,而溶液的ph基本不變,ph試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際ph超出了緩沖范圍,少許h+或oh-會引起溶液ph很大的變化。用ph試紙測試時(shí),使溶液實(shí)際ph超出緩沖范圍的少許h+或oh-不足以使試紙變色至實(shí)際的ph,而(浸潤試紙的)溶液原本的實(shí)際ph已改變(回到緩沖范圍附近),ph試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值,產(chǎn)生了誤差。
1、ph試紙測試時(shí)要消耗一定的h+或oh-,所以ph試紙極易產(chǎn)生誤差!
2、對于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液,ph試紙一般不會不產(chǎn)生誤差。
3、ph試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì):在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi),ph試紙很好地顯示溶液的實(shí)際ph;而在緩沖范圍外,ph試紙的值就會偏離溶液的ph,嚴(yán)重的可達(dá)好幾個(gè)ph單位……
so!友情提醒:在條件允許的情況下,測量ph值請先考慮ph計(jì)(當(dāng)然是需要定期校準(zhǔn)的啦)!而ph試紙嘛……就隨身帶著,雖然沒啥用,但起碼能告訴你是酸是堿。