在ph測量中遇到這樣的情況：同一個(gè)溶液用ph試紙測得的值與ph計(jì)測得的值相差很大，甚至可相差好幾個(gè)ph單位！我們信哪個(gè)？
其實(shí)啊，玻璃電極的ph計(jì)已經(jīng)是n年前的技術(shù)了，現(xiàn)在已經(jīng)很成熟了，只是ph試紙作為一種方便易行的測試手段被更多人應(yīng)用和知曉。
從理論上講，ph計(jì)和ph試紙所依據(jù)的測試原理是不同的?。?！
ph計(jì)：一般使用玻璃電極，其膜電位em與待測溶液氫離子活度a（h+）之間的關(guān)系，符臺能斯特方程：
e = eo + 2.3 rt/f ? lg ah+
因此，ph計(jì)測量ph值時(shí)無需消耗h+或oh-。因此，ph計(jì)測得的值比較正確地反映了溶液的實(shí)際ph值！
ph試紙：原理是基于指示劑的顯色反應(yīng)，試紙上含有一定量的指示劑，當(dāng)它要從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色就要消耗一定量的h+或oh-。當(dāng)溶液中h+或oh不足以使指示劑從一種顏色變?yōu)榱硪环N顏色，這就造成ph試紙無法準(zhǔn)確顯示溶液的ph。
緩沖理論指出：在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，h+或oh-的少量增加或減少溶液的ph基本上穩(wěn)定不變，也就是說能夠提供足夠的h+或oh-使ph試紙變色，而溶液的ph基本不變，ph試紙不產(chǎn)生誤差。
當(dāng)溶液的實(shí)際ph超出了緩沖范圍，少許h+或oh-會引起溶液ph很大的變化。用ph試紙測試時(shí)，使溶液實(shí)際ph超出緩沖范圍的少許h+或oh-不足以使試紙變色至實(shí)際的ph，而（浸潤試紙的）溶液原本的實(shí)際ph已改變（回到緩沖范圍附近），ph試紙往往仍顯示緩沖范圍附近的值，產(chǎn)生了誤差。
1、ph試紙測試時(shí)要消耗一定的h+或oh-，所以ph試紙極易產(chǎn)生誤差！
2、對于強(qiáng)酸性溶液及強(qiáng)堿性溶液，ph試紙一般不會不產(chǎn)生誤差。
3、ph試紙更多地體現(xiàn)了緩沖溶液的性質(zhì)：在緩沖體系的緩沖范圍內(nèi)，ph試紙很好地顯示溶液的實(shí)際ph；而在緩沖范圍外，ph試紙的值就會偏離溶液的ph，嚴(yán)重的可達(dá)好幾個(gè)ph單位……
so！友情提醒：在條件允許的情況下，測量ph值請先考慮ph計(jì)（當(dāng)然是需要定期校準(zhǔn)的啦）！而ph試紙嘛……就隨身帶著，雖然沒啥用，但起碼能告訴你是酸是堿。