gb 5009.7-2016 食品安全國家標(biāo)準(zhǔn) 食品中還原糖的測定
范圍
本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了食品中還原糖含量的測定方法。
本標(biāo)準(zhǔn)法、第二法適用于食品中還原糖含量的測定。
本標(biāo)準(zhǔn)第三法適用于小麥粉中還原糖含量的測定。
本標(biāo)準(zhǔn)第四法適用于甜菜塊根中還原糖含量的測定。
法 直接滴定法
原理
試樣經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，以*作指示劑，在加熱條件下滴定標(biāo)定過的堿性酒石酸銅溶液(已用還原糖標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定)，根據(jù)樣品液消耗體積計算還原糖含量。
第二法 *滴定法
原理
試樣經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，其中還原糖把銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，經(jīng)*溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據(jù)*消耗量，計算氧化亞銅含量，再查表得還原糖量。
第三法 鐵法
原理
還原糖在堿性溶液中將鐵還原為亞鐵，還原糖本身被氧化為相應(yīng)的糖酸。過量的鐵在乙酸的存在下，與化鉀作用下析出，析出的以*標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。通過計算氧化還原糖時所用的鐵的量，查表得試樣中還原糖的含量。
第四法 奧氏試劑滴定法
原理
在沸騰條件下，還原糖與過量奧氏試劑反應(yīng)生成相當(dāng)量的cu2o沉淀，冷卻后加入鹽酸使溶液呈酸性，并使cu2o沉淀溶解。然后加入過量溶液進(jìn)行氧化，用*溶液滴定過量的,其反應(yīng)式如下:
c6h12o6+2c4h2o6 knacu+2h2o →c6h12o7+2c4h4o6kna+cuo↓
葡萄糖或果糖 絡(luò)合物 葡萄糖酸 酒石酸鉀鈉 氧化亞銅
cu2o↓+2hcl →2cucl+h2o
2cucl+2ki+i2→2cui2+2kcl
i2(過剩的)+2na2s2o3→ na2s4o6+2nai
*標(biāo)準(zhǔn)溶液空白試驗(yàn)滴定量減去其樣品試驗(yàn)滴定量得到一個差值，由此差值便可計算出還原糖的量。
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