1.什么是分光光度中的吸收曲線？制作吸收曲線的目的是什么？2. 什么是分光光度中的校準(zhǔn)曲線？ 為什么一般不以透光度對濃度來制作校準(zhǔn)曲線？3. 試比較通常的分光光度法與雙波長分光光度法的差別，并說明其理由。4. 影響顯色反應(yīng)的條件有那些？怎樣選擇適宜的顯色條件？5. 濃度為1.02×10-4 mol/l的酸堿指示劑hin（ka=1.42×10-5）水溶液，取2份，分別用等容的0.2 mol/l naoh與hcl 0.2 mol/l稀釋后，用1.0cm吸收池在430nm處測得吸光度為1.51(堿性液)，與0.032(酸性液)。計(jì)算此指示劑的純水溶液濃度分別為2×10-5 、4×10-5 、12×10-5mol/l時(shí)在430nm處的吸光度。6．已知：zn2+ 與螯合劑q2-生成的配陰離子znq22-在480nm有*大吸收。當(dāng)螯合劑的濃度超過陽離子20倍以上時(shí)，可以認(rèn)為zn2+全部生成znq22-。zn2+或q2-對480nm的光都不吸收?，F(xiàn)有含zn2+2.30×10-4mol/l與含q2- 9.60×10-3 mol/l的溶液，用1.00cm 吸收池于 480nm處測得吸光度為0.690。同樣條件下，只把螯合劑濃度改變?yōu)?.00×10-4mol/l，測得的吸光度為0.540。計(jì)算znq22-的穩(wěn)定常數(shù)。7．某指示劑hin的離解常數(shù)是5.4×10-7，hin 的λmax是 485nm，in-的λmax=625nm，今制成 5.4×10-4 mol/l 溶液用 1.00cm 的吸收池在酸性與堿性下測得吸光度如下：吸光度（a） 主 要ph485nm625nm存在形式1.000.4540.176hin13.000.0520.823in-問:(a)指示劑濃度不變而h+濃度為5.4×10-7mol/l時(shí),在485nm與625nm處的吸光度將是多少? (b) 指示劑濃度不變,改變?nèi)芤旱膒h值,在625nm處的吸光度是0.298,求溶液的h+濃度。
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