茶葉中一些元素的分離和鑒定
實驗目的
1.學習從茶葉中分離和鑒定某些元素的方法。
2.掌握微型實驗的基本操作。
實驗提要
茶葉等植物是有機體，主要由c、h、o、n等元素組成，還含有p、i和ca、mg、al、fe、cu、zn等一些金屬元素。
把茶葉加熱灰化，除了幾種主要元素形成易揮發(fā)物質逸出去外，其他元素留在灰燼中，用酸浸取，它們進入溶液，所以可從浸取液中分離鑒定ca、mg、al、fe和p等元素。p可用鉬酸銨試劑單獨鑒定出，其它四種離子需先分離后鑒別。
可運用下表數(shù)據(jù)設計分離流程。
表17-1四種金屬離子氫氧化物沉淀*的ph值
化合物cu(oh)2mg(oh)2al(oh)3fe(oh)3ph ＞13 ＞115.2～94.1
儀器與藥品
儀器微型：研缽，蒸發(fā)皿，臺秤，燒杯，離心試管，離心機
藥品茶葉，naoh(2.0mol·l-1，40%)，nh3·h2o(濃)，(nh4)2c2o4(0.5mol·l-1)，k4[fe(cn)6](0.1mol·l-1)，hcl(2.0mol·l-1)，鎂試劑，hno3(濃)，0.1%鋁試劑，鉬酸銨
實驗內容與步驟
1.茶葉中ca、mg、al、fe四種元素的分離和鑒定
（1）茶葉樣品的處理
在臺秤上稱取4g干燥的茶葉，放入蒸發(fā)皿中，在通風櫥內用酒精燈加熱，充分灰化。然后移入研缽中研細，取出少量茶葉灰留作p的鑒定用，其余置于50ml燒杯中，加入2.0mol·l-1hcl溶液15ml，攪拌后加熱，溶解，過濾，保留濾液。
（2）分離和鑒定各金屬離子
用濃nh3·h2o將(1)所得的濾液ph調至7左右，離心分離，上層清液轉至另一離心試管(保留作后面實驗用)，在沉淀中加過量2.0mol·l-1naoh溶液，然后離心分離。把沉淀和清液分開，在清液中加2滴鋁試劑，再加2滴濃nh3·h2o，在水浴上加熱，有紅色絮狀沉淀產(chǎn)生，表示有al3+。在所得的沉淀中加2mol·l-1hcl使其溶解，然后滴加2滴0.1mol·l-1k4[fe(cn)6]溶液，生成深藍色沉淀，表示有fe3+。
在上面所得清液的離心試管中加入0.5mol·l-1(nh4)2c2o4溶液，至有白色沉淀產(chǎn)生，離心分離，清液轉至另一離心試管，往沉淀中加2.0mol·l-1hcl，白色沉淀溶解，表示有ca2+；在清液中加幾滴40%naoh溶液，再加2滴鎂試劑，有天藍色沉淀產(chǎn)生，表示有mg2+。
2.磷元素的分離和鑒定
取1（1）中茶葉灰于25ml燒杯中，加5ml濃hno3(在通風櫥中進行)，攪拌溶解，過濾得透明溶液，然后在濾液中加1ml鉬酸銨試劑，在水浴中加熱有黃色沉淀產(chǎn)生，表示有p元素存在。
思考題
1.寫出實驗中檢驗5種元素的有關化學方程式。
2.茶葉中還含有那些元素？如何鑒定？
注：
（1）鎂試劑的配制：取0.01g鎂試劑(對硝基偶氮*)，溶于1l1.0mol·l-1
naoh溶液中。
（2）鉬酸銨的配制：取124g(nh4)2moo4固體溶于1l水中，再把所得溶液倒入1l6.0mol·l-1hno3中，放置**，取其清液。