氯化鈉的提t(yī): bold; font-size: 14pt; font-family: 'times new roman'; mso-spacerun: 'yes'>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>1.學(xué)會(huì)用化學(xué)方法提純粗食鹽。
2.熟練臺(tái)秤和煤氣燈的使用。
3.熟練常壓過(guò)濾，減壓過(guò)濾，蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶和干燥等基本操作。
實(shí)驗(yàn)原理
粗鹽中含有泥砂等不溶性雜質(zhì)及可溶于水的k+、ca2+、mg2+和so42-等離子。將粗鹽溶于水后，用過(guò)濾的方法可以除去不溶性雜質(zhì)。ca2+、mg2+、so42-等離子需要用化學(xué)方法除去。有關(guān)的化學(xué)式如下：
so42-(aq)+ba2+(aq)=baso4(s)
ca2+(aq)+co32-(aq)=caco3(s)
ba2+(aq)+co32-(aq)=baco3(s)
2mg2+(aq)+co32-(aq)+2oh-(aq)=mg(oh)2·mgco3(s)
儀器、藥品及材料
儀器：臺(tái)秤，燒杯(250ml)，普通漏斗，布氏漏斗，吸濾瓶，蒸發(fā)皿，量筒(10ml，50ml)，泥三角，坩堝鉗
藥品：粗食鹽，na2co3(1.0mol·l-1)，naoh(2.0mol·l-1)，(nh4)2c2o4(0.5mol·l-1)，hcl(2.0mol·l-1)，bacl2(1.0mol·l-1)，鎂試劑
材料：ph試紙，濾紙
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
1.粗鹽的提t(yī): bold; font-size: 10.5pt; font-family: 'times new roman'; mso-spacerun: 'yes'>
（1）粗鹽的溶解
在臺(tái)秤上稱量8.0g粗食鹽，放入250ml燒杯中，加30ml去離子水。加熱、攪拌使粗鹽溶解。
（2）so42-離子的除去
在煮沸的食鹽溶液中，邊攪拌邊逐滴加入1.0mol·l-1bacl2溶液(約2ml)。為了檢驗(yàn)沉淀是否*，可將煤氣燈移開(kāi)，待沉淀下降后，在上層清液中加入1~2滴bacl2溶液，觀察是否有渾濁現(xiàn)象，如無(wú)渾濁，說(shuō)明so42-已沉淀*，否則要繼續(xù)加入bacl2溶液，直到沉淀*為止。然后小火加熱5分鐘，以使沉淀顆粒長(zhǎng)大而便于過(guò)濾。常壓過(guò)濾，保留溶液，棄去沉淀。
（3）ca2+、mg2+、ba2+等離子的除去
濾液中加入2.0mol·l-1naoh溶液1ml和1.0mol·l-1na2co3溶液3ml，加熱至沸。同上法，用na2co3溶液檢查沉淀是否*。繼續(xù)煮沸5分鐘。用普通漏斗過(guò)濾，保留濾液，棄去沉淀。
（4）調(diào)節(jié)溶液的ph值在濾液中加入2.0mol·l-1hcl溶液，充分?jǐn)嚢?，并用玻璃棒沾取濾液在ph試紙上試驗(yàn)，直到溶液呈微酸性（ph=4~5）為止。
（5）蒸發(fā)濃縮將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，小火加熱，蒸發(fā)濃縮至溶液呈稀粥狀為止，但切不可將溶液蒸干。
（6）結(jié)晶、減壓過(guò)濾、干燥讓濃縮液冷卻至室溫。用布氏漏斗減壓過(guò)濾。再將晶體轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱，以干燥之。冷卻后，稱其質(zhì)量，計(jì)算產(chǎn)率。
2.產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)
將粗鹽和提純后的食鹽各1.0g，分別溶解于5ml去離子水中，然后各分成三份，盛于試管中。按下面的方法對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度。
（1）so42-的檢驗(yàn)加入1.0mol·l-1bacl2溶液2滴，觀察有無(wú)白色的baso4沉淀生成。
（2）ca2+的檢驗(yàn)加入0.5mol·l-1(nh4)2c2o4溶液2滴，觀察有無(wú)白色的cac2o4沉淀生成。
（3）mg2+的檢驗(yàn)加入2.0mol·l-1naoh溶液2~3滴，使呈堿性，再加入幾滴鎂試劑(對(duì)硝基偶氮*)。如有藍(lán)色沉淀生成，表示mg2+存在。