1、ph定義
ph是溶液中氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。
ph=－lgαh+
式中：αh+－h(huán)＋（氫離子）活度，
ph－氫離子活度的負(fù)對(duì)數(shù)。
其中“p”只表明了在離子和變量之間有一種指數(shù)相關(guān)的數(shù)學(xué)關(guān)系。帶一價(jià)正電荷的氫離子h＋存在于所有含水或酸的液體中。在稀溶液中，氫離子活度近似等于其濃度。
按照化學(xué)中的質(zhì)量作用定律，水的電離常數(shù)kw＝αh+?αoh-，當(dāng)t＝22℃時(shí),kw＝10－14,在中性溶液中，αh+＝αoh-＝10－7mol/l,
酸性：αh+>10-7mol/l
堿性：αoh-<10-7mol/l
范圍
ph
h＋濃度（mol/l）
oh－濃度（mol/l）
酸性
0
1
0.00000000000001
1
0.1
0.0000000000001
2
0.01
0.000000000001
3
0.001
0.00000000001
4
0.0001
0.0000000001
5
0.00001
0.000000001
6
0.000001
0.00000001
中性
7
0.0000001
0.0000001
堿性
8
0.00000001
0.000001
9
0.000000001
0.00001
10
0.0000000001
0.0001
11
0.00000000001
0.001
12
0.000000000001
0.01
13
0.0000000000001
0.1
14
0.00000000000001
1
2、各種溶液的ph值：
3、測(cè)量ph的目的
（1）制造具有某種特性的產(chǎn)品
（2）以低成本生產(chǎn)產(chǎn)品
（3）防止損害環(huán)境和人類
（4）滿足法律法規(guī)的要求
（5）科學(xué)研究
ph的測(cè)量方法
1、鉑/氫電極：傳統(tǒng)方法，測(cè)量，但操作不便，電極易于被吸附物毒化，僅*使用作為基準(zhǔn)方法。
2、氧化鈾電極：已很少用
3、金屬電極（如：銻電極）：測(cè)量性和重現(xiàn)性差，用于有氫氟酸存在時(shí)的ph值的測(cè)定。
4、ph值通常采用電極電位法測(cè)得。測(cè)量電極上有特殊的對(duì)ph反應(yīng)靈敏的玻璃觸頭。當(dāng)玻璃觸頭和氫離子h＋接觸時(shí)，就產(chǎn)生電位。電位是通過懸吊在氯化銀溶液中的銀絲對(duì)照參比電極測(cè)到的。
電極電位法測(cè)量ph是基于兩個(gè)電極上所發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)。用電極電位法測(cè)量溶液的ph值可以獲得較準(zhǔn)確的結(jié)果。
電極電位法的原理是用兩個(gè)電極插在被測(cè)溶液中（見圖2），1為指示電極，其輸出電位隨被測(cè)溶液中的氫離子活度變化而變化。